ETANOL

ETANOL (C2H5OH)dikenal juga dengan sebutan etil alkohol, alkohol solut, alkohol murni atau alkohol saja.
Rumus-rumus dari Etanol

Etanol merupakan senyawa kimia yang pertama kali di temukan rumus kimia nya. Etanol adalah alkohol 2-karbon dengan rumus molekul CH 3 CH 2 OH. Rumus molekul dari etanol itu sendiri adalah C2H5OH dengan rumus empirisnya C2H6O.
Rumus kimia umumnya adalah CnH2n+1O. Sebuah notasi alternatif adalah CH 3-CH 2-OH, yang mengindikasikan bahwa karbon dari gugus metil (CH3 -) melekat pada karbon dari gugus metilen (-CH 2 -), yang melekat pada oksigen dari gugus hidroksil(OH-). Etanol sering disingkat sebagai EtOH, menggunakan notasi kimia organik umum mewakili gugus etil (C 2 H 5) dengan Et.
Etanol termasuk dalam alkohol primer, yang berarti bahwa karbon yang berikatan dengan gugus hidroksil paling tidak memiliki dua hidrogen atom yang terikat dengannya juga. Reaksi kimia yang dijalankan oleh etanol kebanyakan berkutat pada gugus hidroksilnya.
Rumus kimia  adalah Rumus yang melambangkan jumlah atom unsure yang menyusun senyawa beserta nama atomnya. Rumus kimia juga dikenal dengan nama rumus molekul, karena penggambaran yang nyata dari jenis dan jumlah atom unsur penyusun senyawa yang bersangkutan.

Kegunaan Etanol

Etanol digunakan untuk bahan baku industri atau pelarut (kadang-kadang disebut sebagai etanol sintetis) yang terbuat dari petrokimia saham pakan, terutama oleh asam – katalis hidrasi etilena, diwakili oleh persamaan kimia
C 2 H 4 + H 2 O → CH 3 CH 2 OH

Etanol terbentuk dari 3 senyawa yaitu karbon, hidrogen dan oksigen, etanol juga merupakan cairan yang mudah menguap dengan aroma yang khas dan tak berwarna. Dapat juga terbakar tanpa adanya asap dengan timbulnya lidah api berwarna biru yang kadang-kadang tidak dapat terlihat pada cahaya biasa.
Etanol di artikan sebagai cairan yang sangat mudah terbakar, mudah menguap, alkohol yang sering di gunakan dalam kehidupan sehari-hari, etanol juga tidak berwarna .

Sifat gugus hidroksil yang polar menyebabkannya dapat larut dalam banyak senyawa ion, utamanya natrium hidroksidakalium hidroksidamagnesium klorida,kalsium kloridaamonium kloridaamonium bromida, dan natrium bromida. Natrium klorida dan kalium klorida sedikit larut dalam etanol. Oleh karena etanol juga memiliki rantai karbon nonpolar, ia juga larut dalam senyawa nonpolar, meliput kebanyakan minyak atsiri dan banyak perasa, pewarna, dan obat.
Ikatan hidrogen menyebabkan etanol murni sangat higroskopis, sedemikiannya ia akan menyerap air dari udara.

Selain etanol orang mengenalnya dengan alkohol atau minuman yang beralkohol. ini di sebabkan karena adanya etanol sebagai bahan utama atau zat utama dari etanol tersebut bukan metanol ataupun yang lainnya.
Dalam segala apapun yang terikat pada atom karbon, dan yang memiliki gugus hidroksil (-OH) di dalam kimia alkohol juga dikenal dengan senyawa organik .
Etanol yang berarti alkohol ini sering banyak di gunakkan dalam ilmu farmasi dan ilmu kimai, sehingga jika di hubungkan dengan ilmu farmasi akam memiliki arti tersendiri yang lebih luas.
Dalam kimia etanol adalah pelarut penting dan di gunakan untuk stok senyawa sintetis lainnya dan etanol juga dapat digunakkan sebagai baham bakar.
Etanol digunakkan sebagai pelarut karena untuk konsumsi dan penggunaan pada manusia contohnya penggunaan pada pemakain pewarna makanan, perasa, obat-obatan serta dapat di gunakkan juga sebagai parfum.
Etanol adalah salah satu pelarut yang sangat serbaguna, dia dapat larut dalam air dan pelarut organik lainnya, meliputi asam asetatasetonbenzenakarbon tetrakloridakloroformdietil eteretilena glikolgliserol,nitrometanapiridina, dan toluena. Selain dapat larut dalam pelarut organic dan dalam air aetanol juga larut dalam hidrokarbon alifatik yang ringan, seperti pentana dan heksana, dan juga larut dalam senyawa klorida alifatik seperti trikloroetana dan tetrakloroetilena.

Sifat-Sifat Etanol
dibagi menjadi 2 yaitu
1. Berdasarkan sifat kima

  • ·         Reaksi asam basa
  • ·         Halogenasi
  • ·         Pembuatan ester
  • ·         Dehidrasi
  • ·         Oksidasi
  • ·         pembakaran

2. Berdasarkan sifat fisika
Sifat-sifat fisika etanol dipengaruhi oleh

  • keberadaan gugus hidroksil
  • pendeknya rantai karbon etanol.
  • Gugus hidroksildapat berpartisipasi ke dalam ikatan hidrogen, sehingga membuatnya cair dan lebih sulit menguap dari pada senyawa organik lainnya dengan massa molekul yang sama.

Sumber Etanol

Etanol adalah energi terbarukan sumber karena energi yang dihasilkan dengan menggunakan sumber daya, sinar matahari, yang tidak dapat habis. Pembuatan etanol dimulai dengan fototsintesis menyebabkan bahan baku, seperti tebu atau gandum seperti jagung (jagung), untuk tumbuh. Ini bahan baku diproses menjadi etanol.
Saat ini, proses generasi pertama untuk produksi etanol dari jagung menggunakan hanya sebagian kecil dari tanaman jagung: kernel jagung yang diambil dari tanaman jagung dan hanya pati, yang mewakili sekitar 50% dari massa kernel kering, berubah menjadi etanol. Dua jenis proses generasi kedua sedang dalam pengembangan. Jenis pertama menggunakan enzim dan ragi fermentasi untuk mengkonversi selulosa tanaman menjadi etanol sedangkan tipe kedua menggunakan pirolisis untuk mengkonversi seluruh pabrik baik cair bio-minyak atau syngas . Proses generasi kedua juga dapat digunakan dengan tanaman seperti rumput, kayu atau bahan limbah pertanian seperti jerami.

Etanol Mudah Terbakar

Sebuah solusi etanol-air yang mengandung 40% ABV akan terbakar jika dipanaskan sampai sekitar 79 ° F (26 ° C)dan jika sumber pengapian diterapkan untuk itu. Para titik nyala etanol murni adalah61,88 ° F (16,60 ° C), kurang dari suhu ruangan rata-rata.
Poin Lampu kilat konsentrasi etanol dari ABV 10% sampai 96% ABV adalah sebagai berikut:

  • 10% – 120 ° F (49 ° C)
  • 12,5% – sekitar 125 ° F (52 ° C)
  • 20% – 97 ° F (36 ° C)
  • 30% – 84 ° F (29 ° C)
  • 40% – 79 ° F (26 ° C)
  • 50% – 75 ° F (24 ° C)
  • 60% – 72 ° F (22 ° C)
  • 70% – 70 ° F (21 ° C)
  • 80% – 68 ° F (20 ° C)
  • 90% – 63 ° F (17 ° C)
  • 96% – 63 ° F (17 ° C)

Minuman beralkohol yang memiliki konsentrasi rendah etanol akan terbakar jika cukup dipanaskan dan sumber pengapian (seperti percikan lisrtik atau pertandingan) yang diterapkan kepada mereka. Misalnya, titik nyala anggur biasa yang mengandung etanol 12,5% adalah sekitar 125 ° F (52 ° C).
Bentuk pembakaran karbon dioksida dengan uap air adalah
2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g) (ΔH c = -1371 kJ / mol  ) = panas spesifik 2,44 kJ / (kg · K)

Etanol Meleleh

Etanol meleleh pada -114,1 ° C, mendidih pada 78,5 ° C, dan memiliki densitas 0,789 g / mL pada 20 ° C. Titik beku yang rendah memiliki

membuatnya berguna sebagai cairan dalam termometer untuk suhu di bawah -40 ° C, titik beku air raksa, dan untuk lainnya
suhu rendah keperluan, seperti untuk antibeku dalam radiator molekul

 

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: